Zet een koekenpan op het fornuis, giet de frisdrank erin en zet het vuur aan. De koekenpan heeft bij voorkeur ribbels in de koekenpan (het zal geen exact vlak oppervlak zijn). Tegen de tijd dat de soda aan de kook is, zal hij al behoorlijk plat zijn ( een minuutje of zo? ). Je hoeft het niet echt te koken, het zal waarschijnlijk volstaan om het tot 60 graden Celsius te brengen.
Een koolzuurhoudende drank is een drank waarin kooldioxide ( CO2 ) is opgelost. Dit wordt meestal gedaan door er CO2 in te dwingen via druk, en dit is de reden waarom lucht ( CO2, in feite ), uit de fles wordt geduwd als je het opent.
Het woord “opgelost” is de sleutel, omdat het spreekt over de oplosbaarheid van de CO2 in de vloeistof. De temperatuur heeft een grote invloed op deze oplosbaarheid, als de temperatuur stijgt neemt de oplosbaarheid van CO2 af. Als je erover nadenkt waarom kokend water voor bubbels zorgt, is dit logisch. Zuurstof is ook niet zo goed oplosbaar in heet water.
Water in de buurt van het vriespunt kan het meeste CO2 bevatten. Naarmate de temperatuur stijgt, daalt deze hoeveelheid aanzienlijk. Het is echter geen lineaire daling, en met ongeveer 50-60 graden Celsius is de curve aan het nivelleren. Zoals KalleMP stelt, hoef je het niet echt aan de kook te brengen, maar wat is het voor levenskracht als je een thermometer in je hand houdt? :)
Er is ook het feit dat een vers geopende fles frisdrank meer CO2 bevat dan de atmosfeer, zodat de CO2 zelfs uit ijskoude frisdrank ontsnapt. Het verhogen van de blootgestelde oppervlakte van de soda zal de snelheid van deze ontsnapping verhogen.
De bubbels die zich in je glas vormen doen dit op plaatsen die eigenlijk microscopische luchtbellen bevatten ( denk poreus ). Het CO2 zal zich snel in deze punten verzamelen, en grotere bellen zullen zich vormen. Dit zijn de bellen die je van de zijkant van je glas ziet komen.
Dus, hoge temperatuur, oppervlakte, poriën… Ik ga het op een koekenpan koken.